جزوه درس شیمی عمومی فصل چهارم استوکیومتری معادلات شیمیایی

جزوه درس شیمی عمومی فصل چهارم استوکیومتری معادلات شیمیایی

دانشجویان و دانش پژوهان گرامی فایل حاضر pdf پاورپوینت جزوه درس شیمی عمومی فصل چهارم استوکیومتری بخش ۲ معادلات شیمیایی می باشد. این فایل شامل ۱۱ صفحه جزوه به صورت اسلاید بسیار مفید و ارزنده می باشد و در قالب فرمت pdf برای راحتی و مطالعه شما عزیزان تهیه گردیده و در دسترس قرارداده شده است. امید است که سودمند بوده و مورد استفاده شما عزیزان قرار گیرد. برای دریافت فایل می توانید این فایل را از فروشگاه سایت مهرفایل خریداری  و دانلود نمایید.

جزوه درس شیمی عمومی فصل چهارم استوکیومتری معادلات شیمیایی

توضیح زیر خارج از متن فایل می باشد.

معادله شیمیایی نمایش دهنده یک واکنش شیمیایی بر اساس نمادهای شیمیایی اجزا شرکت‌کننده در واکنش می‌باشد.

مواد اولیه شرکت‌کننده در واکنش، واکنشگر نام دارد و در سمت چپ معادله شیمیایی نوشته می‌شود

و مواد تولید شده در واکنش را فرآورده می‌نامند و در سمت راست معادله نوشته می‌شود.

بر اساس قانون بقای جرم ماده به وجود نمی‌آید و از بین نیز نمی‌رود،

در نتیجه با قرار دادن ضرایبی در پشت نمادهای شیمیایی اجزا اصطلاحاً آن معادله را موازنه می‌کنیم. این ضرایب ،ضرایب استوکیومتری نام دارد.

شکل کلی یک معادله شیمیایی

(aA + bB {\displaystyle \rightarrow } cC + dD)

که در این معادله (A,B،C,D) نشان دهنده نماد شیمیایی اجزا تشکیل دهنده واکنش است و (a,b،c,d) نیز ضرایب استوکیومتری آن‌ها است.

همچنین در معادلات شیمیایی برای نشان دادن حالت ماده (جامد، مایع، گازو…) از علائم زیر استفاده می‌شود:

• {\displaystyle (g)} نشان دهنده فاز گاز
• \displaystyle (l)}  فاز مایع
• {\displaystyle (s)} نشان دهنده فاز جامد
• {\displaystyle (aq)} فاز محلول در آب

مولاریته
مولاریته یک محلول یعنی تعداد مولهایحل شده در یک لیتر محلول
این تعریف را می توان با رابطه زیر بیان کرد:
تعداد مولهای ترکیب حل شده به حجم محلول برحسب لیتر= مولاریته

برای تهیه محلول با مولاریته مشخص ، مقدار ترکیب مورد نیاز را دقیقا توزین کرده در یک بالن حجمی بالن ژوژه می ریزیم

در بالن مقداری آب می ریزیم و پس از حل ترکیب ،حجم محلول را تا علامت مشخص روی گردن بالن می رسانیم.

مطالعه بیشتر